Nomenclatura de compuestos inorgánicos
(Reglas de la International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)
La International Union of Pure and Applied Chemistry IUPAC
se formó en 1919 por químicos de diversas áreas, surgió de la necesidad de
establecer una nomenclatura global, la cual uniformara y permitiera la
comunicación entre los científicos del área. Este sistema es el más moderno y
reconocido.
Los nombres de los elementos pueden variar de un idioma a
otro, pero los símbolos son universales. Anteriormente vimos que un compuesto
es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, unidos químicamente
en proporciones fijas.
óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales
aunque existen otros
pequeños grupos como los
peróxidos.
En cuanto a los compuestos inorgánicos se clasifican por su
composición de la siguiente forma: La nomenclatura química es un conjunto de
reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los
elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de
nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
·
Sistema de nomenclatura estequiométrico o
sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) (es el
que vamos a utilizar).
·
Sistema de nomenclatura Stock.
·
Sistema de nomenclatura funcional, clásica o
tradicional.
La IUPAC emplea
prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes. La letra al final
del prefijo no se elimina. El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros,
siempre que ello no provoque ambigüedad.
Prefijo numérico
Por ejemplo, para nombrar óxidos
metálicos, que resultan de la unión entre el oxígeno y metales, la reacción
entre estos y el agua produce bases. La fórmula de los óxidos metálicos es del
tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno).
La IUPAC determina que estos
compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen,
por ejemplo:
y el
Cuando el elemento metálico trabaja con valencia 1 no se
indica el prefijo mono.
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Monóxido de Níquel
En lugar de monóxido de mononíquel
|
Los hidróxidos
Son la unión de un metal (catión)
y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). La fórmula general de
los hidróxidos es:
Siendo el número de iones igual que el número de oxidación
del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea igual a cero.
Los hidróxidos o bases son muy comunes en la fabricación de
jabones. Como en el caso de los óxidos, para los hidróxidos se conserva la
misma nomenclatura, se conserva el prefijo numérico que en este ejemplo está en
rojo (di y tri), y considerando la cantidad de elementos que constituyen el
compuesto, por ejemplo:
Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los
hidróxidos con facilidad, puedes combinar directamente el metal en forma de ion
positivo con el radical hidroxilo o hidróxido con valencia 1- (OH) 1-,
como en el siguiente ejemplo:
Metal +
(OH)- ® Hidróxido
En la nomenclatura de la IUPAC se escriben primero los prefijos
numéricos, luego la palabra hidróxido, seguido de la preposición
“de” y después el elemento.
Hidruros
Surgen de la combinación del hidrógeno y metales, en las que
el H tiene número de oxidación -1. Para nombrarlos se utilizan las palabras hidruro,
más la preposición “de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos
coincide con el número de oxidación del metal.
 |
Hidruro de aluminio
|
Sales
Surgen de la reacción de un ácido y un hidróxido. Al unirse
producen una reacción de neutralización en la que además de la sal se forma
agua a partir de los H+ del ácido y los OH- de la base. Los ácidos pierden los
H+ transformándose en un anión. Una característica muy importe para
distinguirlas de otros compuestos inorgánicos es la presencia de un metal y un
no metal dentro de la fórmula.
Existen varios tipos de sales aquí revisaremos 4.
M = metal Nm = no metal
O = oxígeno
MNm
Sales binarias
(hidrácidos)
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MNmO
Oxácidos
(oxisales)
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M1M2NmO
Sales dobles
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M(OH)Nm
Hidrosales
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Ejemplo:
MgCl
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Na2SO4
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FeCuCl
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Cu(OH)NO3
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Las fórmulas de los ácidos presentan uno o más átomos de hidrógeno
y un anión. En la reacción se liberan iones hidrógenos (H+) cuando
se disuelve en agua. Los oxiácidos, por ejemplo, son ácidos que contienen
hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central).
HNO3
Ácido nítrico
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H2CO3
Ácido carbónico
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