Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

(Reglas de la International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

La International Union of Pure and Applied Chemistry IUPAC se formó en 1919 por químicos de diversas áreas, surgió de la necesidad de establecer una nomenclatura global, la cual uniformara y permitiera la comunicación entre los científicos del área. Este sistema es el más moderno y reconocido.

Los nombres de los elementos pueden variar de un idioma a otro, pero los símbolos son universales. Anteriormente vimos que un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas.

óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales

aunque existen otros pequeños grupos como los

peróxidos.

En cuanto a los compuestos inorgánicos se clasifican por su composición de la siguiente forma: La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

·         Sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) (es el que vamos a utilizar).

·         Sistema de nomenclatura Stock.

·         Sistema de nomenclatura funcional, clásica o tradicional.

 La IUPAC emplea prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes. La letra al final del prefijo no se elimina. El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros, siempre que ello no provoque ambigüedad.

Prefijo numérico

Por ejemplo, para nombrar óxidos metálicos, que resultan de la unión entre el oxígeno y metales, la reacción entre estos y el agua produce bases. La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno).

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

 y el

Cuando el elemento metálico trabaja con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Monóxido de Níquel En lugar de monóxido de mononíquel

Los hidróxidos

Son la unión de un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). La fórmula general de los hidróxidos es:

Siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea igual a cero.

Los hidróxidos o bases son muy comunes en la fabricación de jabones. Como en el caso de los óxidos, para los hidróxidos se conserva la misma nomenclatura, se conserva el prefijo numérico que en este ejemplo está en rojo (di y tri), y considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo o hidróxido con valencia 1- (OH) ¹-, como en el siguiente ejemplo:

Metal + (OH)^- ® Hidróxido

En la nomenclatura de la IUPAC se escriben primero los prefijos numéricos, luego la palabra hidróxido, seguido de la preposición “de” y después el elemento.

Hidruros

Surgen de la combinación del hidrógeno y metales, en las que el H tiene número de oxidación -1. Para nombrarlos se utilizan las palabras hidruro, más la preposición “de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Hidruro de calcio

Hidruro de aluminio

Sales

Surgen de la reacción de un ácido y un hidróxido. Al unirse producen una reacción de neutralización en la que además de la sal se forma agua a partir de los H+ del ácido y los OH- de la base. Los ácidos pierden los H+ transformándose en un anión. Una característica muy importe para distinguirlas de otros compuestos inorgánicos es la presencia de un metal y un no metal dentro de la fórmula.

Existen varios tipos de sales aquí revisaremos 4.

M = metal                                             Nm = no metal                                    O = oxígeno

MNm Sales binarias (hidrácidos)

MNmO Oxácidos (oxisales)

M1M2NmO Sales dobles

M(OH)Nm Hidrosales

Ejemplo:

MgCl

Na2SO4

FeCuCl

Cu(OH)NO3

Ácidos

Las fórmulas de los ácidos presentan uno o más átomos de hidrógeno y un anión. En la reacción se liberan iones hidrógenos (H+) cuando se disuelve en agua. Los oxiácidos, por ejemplo, son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central).

HNO3 Ácido nítrico

H2CO3 Ácido carbónico