Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza de
atracción de un átomo por los electrones del átomo unido a él, se presenta
cuando un átomo atrae electrones de otro, formando enlaces que unen a los
átomos en moléculas y a su vez forman todos los compuestos. En la tabla
periódica la electronegatividad es mayor de abajo hacia arriba y en un período
aumenta de izquierda a derecha. El elemento con mayor electronegatividad de la
tabla periódica es el flúor.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para separar el electrón más externo
de un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental. Los elementos de la parte
izquierda de la tabla tienen pocos electrones en la capa más externa, por lo que
será fácil que los pierdan. Por el contrario, los elementos de la derecha
tienden a ganar electrones.
Radio atómico
Es la distancia entre el centro del núcleo de un átomo y su
nivel externo.
Afinidad electrónica
Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso
recibe a un electrón para formar un ion negativo gaseoso. Por ejemplo, los
metales tienen una afinidad electrónica baja y los no metales una afinidad
electrónica alta.
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