(forma de orbitales atómicos y cálculo de números cuánticos mediante configuración electrónica)
Ubicación de los electrones
Para conocer la “ubicación” de los electrones en el átomo se
emplea la configuración electrónica. La que actualmente se usa fue propuesta
por Paul Adrien Maurice Dirac y Ernest Pascual Jordan en la Teoría de la
transformación.
Este modelo atómico se basa en el doble comportamiento del
electrón, como partícula y como onda, y en la representación de los números
cuánticos, que definen a las órbitas, con las letras n, l, m y s.
Numero cuantico
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Que describe
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Valores
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Principal (n)
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Nivel de energía del electrón
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1, 2, 3, 4, 5, 6,
7
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Secundario o
azimutal (l)
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La forma de la nube electrónica (espacio
en el que se desplazarán los electrones).
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Va de 0 hasta n-1
l =
n-1
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Magnético (m)
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Cantidad de
electrones en cada subnivel de energía y la orientación de los orbitales
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Va de -l hasta +l
m = 2l + 1
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Giro o spin (s)
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Determina rotación de los
electrones en su propio eje
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½ y –½
Con
una flecha ↑↓
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Configuración electrónica de un átomo.
Consiste en la distribución ordenada de sus electrones en
los diferentes niveles y subniveles de energía. Para obtener la configuración electrónica
se debe tomar en cuenta tres principios.
Principio de exclusión de Pauli.
Establece que cada electrón debe tener su propio conjunto de
números cuánticos. Señala que el número máximo de electrones que puede tener un
determinado nivel de energía que representa mediante el valor 2n2.
Valor
de N
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Valor
de l
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Subnivel
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# máximo
de electrones
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1
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0
|
s
|
2 (1)2 =
2
|
2
|
1
|
p
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2 (2)2 = 8
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3
|
2
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d
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2 (3)2 =
18
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4
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3
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f
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2 (4)2 = 32
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Principio de edificación progresiva o Auf-Bau
Establece que los orbitales de menor energía se llenan antes
que los de mayor energía.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
Se aplica cuando una órbita p, d o f es ocupada por más de
un electrón. La regla establece que ningún orbital p puede poseer dos
electrones hasta que todos los orbitales p tengan un electrón cada uno.
Notación espectral
El tamaño del átomo está en
función de la cantidad de electrones. Los átomos que posean mayor número de
electrones ocupan un mayor espacio.
