Problemas estequiométricos

Soluciones empíricas

Las soluciones empíricas se preparan al tanteo, es decir, que no se registra la relación numérica entre el soluto y el solvente. Las soluciones están básicamente formadas por dos componentes:

El solvente disuelve al soluto.

Ejemplo:

En un café americano formado por café soluble y agua caliente el café es el soluto y el agua es el solvente.

Las soluciones en relación de la cantidad soluto solvente (concentración) pueden ser:

Es importante aclarar que no hay una frontera bien definida entre un tipo de solución y la otra tomando como base la misma cantidad de solvente digamos un litro y cambiando y aumentando la cantidad de soluto se tiene que:

Diluidas > Concentradas > Saturadas > Sobresaturada

A igual cantidad de solvente la cantidad de soluto va aumentado desde diluida hasta sobresaturada.

Soluciones valoradas

Las soluciones valoradas son aquellas en las cuales la proporción entre soluto y solvente (concentración) tienen una relación matemática que se puede determinar mediante el uso de las fórmulas correspondientes.

Existen varias formas de representar esta relación matemática:

Porcentaje en peso, en volumen peso - volumen por litro de solución:

Molaridad moles de soluto disueltos en un litro de solución.

Molalidad moles de soluto disueltos en un kg de solución. 

Normalidad equivalentes - gramo de soluto disueltos en un litro de solución. 

Partes por millón (ppm)

Este tipo de medición de la concentración se utiliza cuando la cantidad del soluto es muy pequeña y muy grande la cantidad de solvente y es igual a la cantidad de unidades de partícula  (soluto) que se encuentran en un millón de unidades (de solvente); por ejemplo, si en un millón de calcetines blancos dos fueran negros, la concentración de calcetines negros expresados en ppm seria = 2ppm.