¿Qué hacer?
1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 85 g
- Volumen de la solución 1.5 l
| Elementos | Átomos |
| Sodio | 1 |
| Cloro | 1 |
B. Fórmulas:
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
| Elemento químico | Masa molecular |
| Sodio | 23 |
| Cloro | 35 |
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
C. Resultado:
El resultado en moles para el NaCl es de 0.9733m
| Elemento químico | # de átomos | Masa molecular | Producto |
| Sodio | 1 | 23 | 23 |
| Cloro | 1 | 35 | 35 |
| Suma total de la masa molecular | 58 | ||
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa
Para poder obtener el número de moles, es necesario primero identificar los componentes químicos que conforman la solución e identificar los valores que tiene cada uno de ellos, en el caso del NaCl, se tomó un valor de 23 para el Sodio (Na) y un valor de 35 para el Cloro (Cl), como parte de la rúbrica pide cerrar a números enteros la masa molar se trabajó con el valor 58.
Posteriormente se procede a identificar cual es el valor del soluto del compuesto químico, en este caso NaCl, el cual es 85g este será dividido entre la masa molecular obtenida dando como resultado el número de moles.
Ya que se obtuvo el número de moles procederemos a obtener la molaridad, el cual es el resultado de la división entre el número de moles y el valor de la sustancia que es usada como disolvente en este caso será el agua, obteniendo asi la molaridad.
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 70 g
- Volumen de la solución 2.5 l
| Elemento | Átomos |
| Sodio | 1 |
| Oxigeno | 1 |
| Hidrogeno | 1 |
B. Fórmulas:
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
| Elemento químico | Masa molecular |
| Sodio | 23 |
| Oxigeno | 16 |
| Hidrogeno | 1 |
a) n = g de soluto / masa molecular
| Elemento | # Átomos | Masa molecular | Producto |
| Sodio | 1 | 23 | 23 |
| Oxigeno | 1 | 16 | 16 |
| Hidrogeno | 1 | 1 | 1 |
| Suma de masa molecular | 40 | ||
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
C. Resultado:
El resultado en moles para NaOH es de 0.7m
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Para poder obtener el número de moles, es necesario primero identificar los componentes químicos que conforman la solución e identificar los valores que tiene cada uno de ellos, en el caso del NaOH, se tomó un valor de 23 para el Sodio (Na), el valor 1 para el Hidrogeno (H) y un valor de 16 para el Oxigeno (O), como parte de la rúbrica pide cerrar a números enteros la masa molar se trabajó con el valor 40.
Posteriormente se procede a identificar cual es el valor del soluto del compuesto químico, en este caso NaOH, el cual es 70g este será dividido entre la masa molecular obtenida dando como resultado el número de moles.
Ya que se obtuvo el número de moles procederemos a obtener la molaridad, el cual es el resultado de la división entre el número de moles y el valor de la sustancia que es usada como disolvente en este caso será el agua, obteniendo asi la molaridad.
Referencias
Ptable. (s.f.). Obtenido de http://www.ptable.com/?lang=es
SEP, P. e. (2017). Materia y energía. Obtenido de https://drive.google.com/file/d/0B7ja7WAjHtLhMWRWTmpKMEh5RG8/view?usp=sharing
WebQC.org. (s.f.). Obtenido de http://es.webqc.org/molecular-weight-of-NaOH.html
WebQC.org. (s.f.). Obtenido de http://es.webqc.org/molecular-weight-of-NaCl.html
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