¿Qué hacer?
Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Masas atómicas de los elementos
Na=__23 uma_____
Cl=___35.4 uma_____
O= ___16 uma_____
Total, de la masa atómica del NaClO=___74.4___
Se encuentra la molaridad de NaClO
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles = ¿?
Sustituyendo los valores:
Resultado=___0.69mol________________
Nota: La fórmula para sacar la molaridad es
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
La estequiometria es una herramienta que todos utilizamos en la vida diaria, tan solo con preparar una limonada, si con tan solo eso preparamos alguna solución y ocupemos medir los componentes de esa.
la estequiometria es muy utilizada en la industria y que ella se utiliza Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química, necesita del balance de masas (estequiometria)
Referencias
Cañón, G. P. (s.f.). MurCiencia.org. Obtenido de http://quim.iqi.etsii.upm.es/vidacotidiana/Murciencia2008.pdf
SEP, P. e. (s.f.). Obtenido de C:\Users\alicia aine ramirez\Google Drive\Mis Trabajos de Preparatoria ALICIA\Modulo 15\Semana 1
Unidad 6. (s.f.). Obtenido de Fundamentos de la estequiometría: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/apuntesU6_30850.pdf
