Las propiedades físicas y químicas de la sustancia estarán
determinadas por el tipo de unión que se presente entre los átomos.
Enlace fuerza
que mantiene unidos a dos a más átomos.
Enlace iónico
Propuesto por Walter Kossel. Se presenta cuando dos átomos,
que presenten cargas opuestas, se unen y uno de ellos dona electrones y el otro
los acepta.
Generalmente se da entre elementos metálicos (grupos 1 y 2
de la tabla periódica) y no metálicos (grupos 16 y 17 de la tabla periódica).
La capacidad para donar o ceder electrones depende de la electronegatividad
de cada átomo.
Con este tipo de enlace, se forman compuestos con altos
puntos de ebullición y de fusión que son buenos conductores de electricidad en
solución acuosa. Tenemos al cloruro de sodio (NaCl), o sal común, óxido de
hierro (FeO), óxido de zinc (ZnO).
Enlace covalente
Fue establecido por el Gilbert N Lewis. Este tipo de enlace
se da entre átomos cuya diferencia de electronegatividad no es muy grande, por
lo que no ocurre una transferencia de electrones, sino que los electrones son
compartidos entre los átomos en cuestión. Son átomos de elementos no metálicos
los que participan en este enlace.
La fuerza de atracción que mantiene unidas a las moléculas
en este enlace es débil, por lo que los puntos de ebullición y fusión son
bajos, además de que se forman compuestos que no son buenos conductores de
electricidad.
Como ejemplos podemos mencionar la formación de las
moléculas diatómicas dos átomos del mismo elemento (Cl2, I2,
N2, O2, etc.)
Enlace metálico
Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales, todos
los átomos que participan en él pierden electrones de sus capas más externas,
formando una nube electrónica (mar de electrones).
Las propiedades físicas presentes en este tipo de enlace son
una alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad.
