viernes, 9 de junio de 2017

Leyes de los gases

Comenzado elviernes, 9 de junio de 2017, 23:41
EstadoTerminado
Finalizado enviernes, 9 de junio de 2017, 23:45
Tiempo empleado3 minutos 45 segundos
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Es la energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías.
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El calor es la energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos, el calor es la energía en transferencia entre un cuerpo de mayor temperatura a uno de menor temperatura que se encuentren en contacto térmico.

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Pregunta 2

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Se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene.
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La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuantas más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.

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Pregunta 3

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“A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.
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La ley de Boyle Mariotte dice que “A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.
Un volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 y variamos el volumen de gas hasta V2, entonces la presión cambiará a P2.

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Pregunta 4

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“A presión contante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales”.
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La ley de Charles menciona que “A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas”.
Si tenemos un volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 y variamos el volumen de gas hasta V2, entonces la temperatura cambiará a T2.

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Pregunta 5

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“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a su presión y temperatura constantes”.

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La ley de Avogadro, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas será considerada en moles.
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

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Pregunta 6

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La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un gas permanece constante.
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Ley general de los gases. Fue Gay –Lussac quien unificó las tres leyes: la de Boyle Mariotte, la de Charles y la de Gay –Lussac. Enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre presión, volumen y temperatura de una determinada masa de gas.
La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen.

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