Ley de Charles

Jacques Charles realizó en 1787 experimentos que le permitieron ver que el volumen de un gas se incrementa de manera directa cuando la temperatura aumenta.

La unidad en el Sistema Internacional de Medidas (SI) para el volumen es el m³ y la temperatura se maneja en kelvin.

Ley de Charles “A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas”
Si tenemos un volumen de gas, que se encuentra a una temperatura (T1) y variamos el volumen de gas hasta (V2), entonces la temperatura cambiará (T2)	Expresión algebraica.

Ejemplo:

Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25°C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10°C?

·         Primero expresamos la temperatura en kelvins.

T₁= 25°C + 273.15 = 298.15K

T₂= 10°C + 273.15 = 283.15K

·         Usamos la expresión

·         Sustituyamos la presión y temperatura iniciales V₁, T₁ y la temperatura final T₂

                                                             

·         Multiplicamos los valores del numerador.

                                                                 

·         Dividamos los valores restantes.

                                                                      

·         Simplifiquemos las unidades.

                                                                    

·         Volumen final después del cambio de temperatura.

V₂ = 2.37l