Ley de Boyle-Mariotte

Las primeras mediciones experimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle (1627-1691). Él llevó a cabo un estudio exhaustivo de los cambios en el volumen de los gases como resultado de cambios en la presión. Las demás variables, como la masa y la temperatura, se mantuvieron constantes.

Boyle encontró que cuando la presión se disminuye a la mitad, el volumen se duplica, es decir, que existe una variación proporcional inversa entre las dos cantidades.

Sus resultados fueron llamados:

Ley de Boyle

“A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica.”

Tenemos un volumen de gas V₁ que se encuentra a una presión P₁. Si variamos el volumen de gas hasta V₂, entonces la presión cambiará a P₂.

P₁ V₁ = P₂ V₂

Ejemplo

¿Qué volumen de gas hidrógeno a presión atmosférica se requiere para llenar un tanque de 5000cm3 bajo una presión de 530 Pa ?

Primero identifiquemos las condiciones iniciales y las condiciones finales. Las condiciones iniciales serán la presión atmosférica, cuyo valor es 101325 Pa, y el volumen de gas hidrógeno que estamos buscando. Las condiciones finales serán el volumen del tanque y la presión que este posee.

	Tomemos la expresión de la ley de Boyle
	Despejemos el volumen inicial
	Sustituyamos valores
	Multipliquemos las cantidades del numerador
	Dividamos los valores
	Simplifiquemos unidades
	Volumen de hidrógeno buscado