Modulo 12 Semana 3 Ley general de los gases

¿Qué hacer?

 

     Lee el siguiente problema.

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y su volumen aumenta un 11%.

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

<!--[if !supportLists]-->     2 . Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

                                                                             

                Por lo tanto, en 294.15K hay 21.42°C

Para resolver la actividad recuerda:

<!--[if !supportLists]-->    a.       <!--[endif]-->Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

<!--[if !supportLists]-->    b.       <!--[endif]-->Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

                                                                                              

                                         

                                

 

<!--[if !supportLists]-->      3.       <!--[endif]-->Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

La presión manométrica es de 30.3127Pa

<!--[if !supportLists]-->      4.       <!--[endif]-->Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.