Concepto de MOL
El número de átomos
en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro que es: 6.022 x
1023.
1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con
su masa en gramos es igual a la masa atómica de ese elemento.
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo
XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se
mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas será
considerada en moles.
Ley de Avogadro
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la
cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes”.
Entonces la Ley de
Avogadro para un cambio de condiciones iniciales a condiciones finales es:
Ejemplo:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si
aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del
gas? (a temperatura y presión constantes).
Usemos la expresión de la ley de
Avogadro
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Despejemos los valores que estamos
buscando
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Sustituyamos los valores
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Multiplicamos los valores del numerador
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Dividiendo
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Simplifiquemos las unidades
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El volumen final
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